|
| |
рал - флюорит, или плавиковый шпат CaF ; фтор входит также в
состав фосфоритов, фторапатита 3 Ca (PO ) *CaF ,криолита Na
AlF .
Фтор - элемент , расположенный в таблице Менделеева " на
полюсе" неметаллических свойств. Это самый активный , самый
реакционноспособный окислитель. Даже кислород окисляется фто-
ром. Химическая активность фтора такова, что инертные газы (
криптон, ксенон, радон), долгое время считавшиеся не способ-
ными к каким- либо химическим реакциям, вступают в соединения
с ним.
Чрезвычайная реакционная способность фтора объясняется
особенностями строения его атома. Как и у других галогенов,
на внешней оболочке атома фтора 7 электронов: для создания
устойчивой электронной конфигурации - октета - не хватает
лишь одного. И этот электрон атом фтора "отбирает" у любых
веществ, даже у кислорода, других галогенов.У них, как и у
фтора, по 7 электронов на последней оболочке, но расположена
она дальше от ядра, и от того ядро слабее притягивает валент-
ные электроны. Поэтому и иод, и бром, и даже хлор иногда мо-
гут проявлять положительную степень окисления, а фтор - очень
редко.
Фтор реагирует почти со всеми простыми веществами, кроме
гелия, аргона, неона, азота и углерода (в виде алмаза). В ре-
зультате многих реакций с участием фтора выделяется большое
количество тепла, а некоторые из этих реакций имеют характер
взрыва.
Многие фторосодержащие вещества очень важны для совре-
менной науки и техники. Например, фтороводород (плавиковая
кислота - его водный раствор) широко применяется в авиацион-
ной, химической, целлюлозно-бумажной промышленности, при про-
изводстве стекла и некоторых металлов.
Плавиковый шпат СaF (флюорит)- одна из важнейших солей
плавиковой кислоты.Поскольку это достаточно распространенный
минерал, его используют для получения HF и искусственного
криолита - двойного фторида натрия и алюминия 3NaF*AlF . Кри-
олит незаменим в производстве алюминия.
Для атомной энергетики важны соединения фтора с другими
галогенами:ClF , BrF, BrF .С помощью этих соединений получают
гексафторид урана UF - единственное летучее соединение урана
(температура возгонки всего 56,5 С ). Изотопы урана разделя-
ют, превратив урановые концентраты в летучий гексафторид.
Фтор вступает в реакции и с органическими веществами.
Правда, на практике для таких реакций обычно используют не
сам фтор, а его неорганические соединения.Из органических
фторосодержащих соединений наибольшее значение приобрели фре-
оны, получающиеся из углеводородов при замене в их молекулах
водородных атомов на фтор и хлор. Фреоны работают в холодиль-
никах, в установках для кондиционирования воздуха. В домашних
холодильниках охлаждение обычно достигается испарением в
замкнутом пространстве холодильного агрегата одного из таких
соединений - фреона-12 CF Cl .
Очень важно еще одно фторосодержащее органическое соеди-
нение - тетрафторэтилен C F . При полимеризации этого вещест-
ва образуется отличающийся чрезвычайной химической стойкостью
фторопласт-4, или тефлон, впервые полученный в 1938 г. Царс-
кая водка - смесь концентрированных соляной и азотной кислот
в пропорции 3:1 - растворяет почти все металлы, в том числе
золото и платину. А на фторпласт-4 она практически не дейс-
твует. За необычайную химическую стойкость это белое легкое
вещество иногда называют пластмассовой платиной.
| |
|
